Неорганическая химия

Неорганическая химия

Курс лекций профессора ОТИ НИЯУ МИФИ Малышева А.И.
Темы лекций
ЛЕКЦИЯ 1
Вводная лекция. Химия как наука о веществах и их превращениях. Понятие о материи и веществе. Значение химии. Основные законы и теории химии. Проблемы развития общества и роль химии. Рекомендации по изучению курса химии.

ЛЕКЦИЯ 2
Атомно-молекулярное учение в химии. Атомы и молекулы. Абсолютные и относительные массы атомов и молекул. Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества. Современные представления об эквиваленте химического элемента и сложного вещества.

ЛЕКЦИЯ 3
Строение атома. Атомные модели. Составные части атома – ядро и электроны; их заряд и масса. Изотопы. Квантово-механическая модель атома. Электронные оболочки. Корпускулярно-волновая двойственность электрона. Уравнение Шредингера и квантовые числа. Понятие об атомной орбитали.

ЛЕКЦИЯ 4
Строение электронных оболочек атомов. Принцип наименьшей энергии. Запрет Паули. Правила Хунда и Клечковского. Электронные формулы. Классификация элементов на s-, p-, d-, f-элементы. Современная трактовка периодического закона Д.И. Менделеева.

ЛЕКЦИЯ 5
Свойства нейтральных атомов. Ионизация атомов. Ионизационный потенциал. Сродство к электрону. Понятие электроотрицательности, степени окисления. Закономерности изменения по периодам и группам.

ЛЕКЦИЯ 6
Химическая связь. Критерий и природа образования химической связи. Виды химической связи. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Сигма-, пи-, дельта-связи. Гибридизация атомных орбиталей. Структура молекул.
Ионная связь как крайний случай полярной ковалентной связи. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Металлическая связь. Водородная связь.

Лекция 7
Межмолекулярное взаимодействие. Вандерваальсовы силы. Агрегатное состояние вещества. Кристаллическое и аморфное состояние. Кристаллическая решетка. Характер химической связи и типы кристаллических решеток.

ЛЕКЦИЯ 8
Энергетика химических превращений. Термохимия. Тепловой эффект реакции. Элементы термодинамики: внутренняя энергия, энтальпия. Закон Гесса. Направление течения химической реакции. Энтропия и энергия Гиббса (изобарный потенциал). Химико-термодинамические расчеты.

ЛЕКЦИЯ 9
Химическая кинетика. Скорость реакции. Молекулярность реакции. Основной закон химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Энергия активации. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа равновесия. Смещение равновесия реакции (принцип Ле-Шателье). Инициирование химических реакций. Катализ.

ЛЕКЦИЯ 10
Растворы. Энергетика процесса растворения. Растворение газов, твердых и жидких веществ. Влияние природы растворителя и растворяемого вещества на состояние веществ в растворе. Способы выражения концентрации растворов.

ЛЕКЦИЯ 11
Растворы электролитов. Относительность понятия слабый и сильный электролит. Константа ионизации слабых электролитов. Протонная теория кислот и оснований. Водородный и гидроксильный показатели.

ЛЕКЦИЯ 12
Окислительно-восстановительные процессы. Электролиз. Законы Фарадея. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента. Коррозия. Электрохимическая коррозия металлов.

Неорганическая химия



Неорганическая химия

   3 голоса
Средняя оценка: 5 из 5
Оставьте свой комментарий:
12 комментариев
  1. ЛЕКЦИЯ 1

    Комплексные соединения. Образование комплексных соединений. Определение комплексных соединений. Основные положения координационной теории А.Вернера. Способность элементов к комплексообразованию. Типы лигандов. Координационное число и геометрическое строение комплексных соединений.

  2. ЛЕКЦИЯ 3

    Основные теоретические представления в неорганической химии. Периодическая система и свойства элементов и их соединений. Три этапа в развитии учения о периодичности. Электронное строение атома и положение элемента в периодической системе. Электронная аналогия. Кайносимметрия. Вторичная и внутренняя периодичность.

  3. ЛЕКЦИЯ 4

    Общая характеристика s-элементов I и II групп. Оксиды, гидроксиды, галогениды и гидриды s элементов. Подгруппа меди. Строение атомов. Степени окисления. Основные соединения меди, серебра и золота, их комплексообразующая способность. Практическое использование металлов.

  4. ЛЕКЦИЯ 5

    d-элементы второй группы. Цинк, кадмий, ртуть. Степени окисления. Химические свойства простых веществ и важнейших соединений. Сопоставление свойств цинка и его аналогов со свойствами s-элементов и металлов подгруппы меди.

  5. Третья группа. Алюминий, бор. Строение атомов, важнейшие соединения, их применение. Галлий, индий, таллий. Общая характеристика элементов.

  6. ЛЕКЦИЯ 7

    Третья группа. d-элементы. Общая характеристика элементов подгруппы скандия. f элементы. Лантаноиды и актиноиды. Строение атомов. Степени окисления. Понятие о f-сжатии. Его влияние на свойства элементов и их соединений. Уран, торий, плутоний, их практическое значение.

  7. ЛЕКЦИЯ 8

    Четвертая группа. (Тема «Углерод» прорабатывается самостоятельно.) Кремний. Химическая активность. Важнейшие соединения кремния. Причины отличия свойств кремния и углерода. Подгруппа германия (тема прорабатывается самостоятельно и при выполнении лабораторного практикума). Подгруппа титана. Общая характеристика элементов и их соединений.

  8. ЛЕКЦИЯ 9

    Пятая группа. Азот и фосфор. Строение атомов. Степени окисления. Важнейшие соединения азота и фосфора, их свойства и применение.
    Подгруппа мышьяка. Важнейшие типы соединений элементов (III) и (V). Подгруппа ванадия. Общая характеристика.

  9. ЛЕКЦИЯ 10

    Шестая группа. p-элементы. Кислород и сера. Степени окисления. Свойства простых веществ. Важнейшие соединения кислорода и серы. Селен и его аналоги. Общая характеристика элементов. Подгруппа хрома (тема прорабатывается самостоятельно).

  10. ЛЕКЦИЯ 11

    Седьмая группа. p-элементы. Галогены. Строение атомов. Физические и химические свойства. Кислородсодержащие соединения галогенов.
    Водород. Особенности строения атома и их влияние на свойства соединений водорода. Подгруппа марганца (тема прорабатывается самостоятельно и при выполнении лабораторного практикума).

  11. ЛЕКЦИЯ 12

    Семейства триад. Железо, кобальт, никель. Степени окисления элементов. Химические свойства. Важнейшие соединения. Комплексообразующая способность элементов.
    Платиновые металлы. Общая характеристика элементов. Их применение. Инертные элементы. Относительность понятия «инертный элемент». Химические свойства. Важнейшие соединения. Применение.

на Блоге
в Вконтакте
в Фейсбук